a) PTPU

Theo pt: nH2 = nFe = 0,05 (mol)

VH2 = 22,4.n = 22,4.0,05 = 1,12 (l)

b) nHCl = 2.nFe = 2. 0,05 = 0,1 (mol)

mHCl = M.n = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

Số mol sắt tham gia phản ứng: 

n_Fe = 0,05 mol

a) Thể tích khí hiđro thu được ở đktc:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Theo phương trình hóa học, ta có:  = n_Fe = 0,05 mol

Thể tích khí thu được ở đktc là:  = 22,4 . n = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng

Theo phương trình hóa học, ta có: 

n_HCl = 2n_Fe = 2 . 0,05 = 0,1 mol

Khối lượng HCl cần dùng là: m_HCl = M . n = 0,1 . 36,5 = 3,65 g

a) nFe = 2,8 / 56 = 0,05 mo

l Phương trình hoá học:

Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2

0, 05 mol 2.0,05 mol 0,05 mol

Theo phương trình trên ta có

nFe = nH = 0,05 VH2= 0,05 x 22,4 = 1,12 l.

b) nHCl = 2nFe = 2 x 0,05 = 0,1 mol

mHCl cần dùng: 0,1 x 36,5 = 3,65 g.

 

\(n_{Fe}=\dfrac{1.4}{56}=0.025\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.025.....0.05...............0.025\)

\(m_{HCl}=0.05\cdot36.5=1.825\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.025\cdot22.4=0.56\left(l\right)\)

chưa học tới đó ms học phần 2 ÙvÚ

a) PTPU

Tháy hình ko ạ , ko thấy = ib

a) Để tìm V_H2 ,cần tìm n ( số mol chất) 

m=2,8     ;   M= 56 

=> n= \(\frac{2,8}{56}\)

        = 0.05 (mol)

n=0.05 =>V= n.22,4

                  = 0,05.22,4

                 =1,12(l)

Phần b) chưa học hihi sorry b

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)

Chọn D

a.b.

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,05     0,1                        0,05    ( mol )

\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l\)

\(m_{HCl}=0,1.36,5=3,65g\)

c.

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

             0,05           0,05           ( mol )

\(m_{Cu}=0,05.64=3,2g\)

a)

$n_{Fe} = \dfrac{14}{56} = 0,25(mol)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) $n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,5(mol) \Rightarrow m_{HCl} = 0,5.36,5 = 18,25(gam)$

c) $n_{H_2} = n_{Fe} = 0,25(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$

a)

\(n_{Fe} = \dfrac{14}{56} = 0,25(mol)\)

Phương trình hóa học : \(Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\)

Theo PTHH : \(n_{H_2} = n_{Fe} = 0,25(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)\)

b)

Có : \(n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4} = 0,25.98 = 24,5(gam)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,25\left(mol\right)\)

a, \(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

b, \(m_{H_2SO_4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

nFe = \(\dfrac{14}{56}\)= 0,25 mol

                                Fe  +    H₂SO₄   →  FeSO₄   + H₂ 

Theo pt :                    1            1                 1           1          mol

Theo đề bài :           0,25       0,25            0,25       0,25      mol

=> V H₂ = 0,25 . 22,4 = 5,6 lít

mH₂SO₄  = 0,25 . 98 = 24,5 gam

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

_____0,2_____0,4__________0,2 (mol)

a, \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)